mg冰雪突破游戏大奖
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简述信息一览：
零下20度盐水浓度多少不结冰
1、水的凝固点是零摄氏度，达到或低于零摄氏度时水就会结冰。盐水和食醋的凝固点比水低很多。达到零度时也不会结冰。15%的盐水约-20摄氏度，食醋也需零下十几摄氏度.凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
2、盐水的结冰温度，需要视盐水的浓度而定。举例如海水，海水含盐度很高，降低了海水的冰点。淡水结冰是在0度，含10‰盐度的水冰点为－0．5℃，而含35‰盐度的水冰点是－1．9℃。地球上各大洋海水平均盐度为34．48‰，因此，海水的冰点在－1．9℃左右。盐水中含盐量越高，则其冰点越低。
3、百分之30。盐水浓度越高，其结冰点就越低，当盐水浓度达到百分之30时，其结冰点为零下40度，因此在零下40度时，百分之30浓度的盐水不会结冰。
4、零下10度水不结冰要放百分之20浓度的盐水，即100g的水放20g盐。如果水溶液中盐分含量超过10% ，溶液的冰点就会降低到-6°C。水溶液中盐分含量超过20% ，溶液的冰点就会降低到-16°C。水的冰点是0°C ，于这个温度，冰就会化成水，低于这个温度，水就会结成冰。
什么叫风化作用?
定义是：在温度、水和生物等的影响下，地表或接近地表的岩石经常发生崩解和破裂，形成许多大小不等的岩石或沙粒，这种作用叫风化。
风化作用是指地表或接近地表的坚硬岩石、矿物与大气、水及生物接触过程中产生物理、化学变化而在原地形成松散堆积物的全过程。岩石是热的不良导体，在温度的变化下，表层与内部受热不均，产生膨胀与收缩，长期作用结果使岩石发生崩解破碎。
风化作用（weathering）是指地表或接近地表的坚硬岩石、矿物与大气、水及生物接触过程中产生物理、化学变化而在原地形成松散堆积物的全过程。根据风化作用的因素和性质可将其分为物理风化作用、化学风化作用、生物风化作用三种类型。风化作用的速度主要取决于自然地理条件和组成岩石的矿物性质。
为什么在路面上的冰雪撒上大量的盐使融化地更快?
1、盐的成分是氯化钠，雪的成分是水。氯化钠是极溶于水的化学物质。氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液，其中含有钠离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钠离子存在时，氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。
2、这些离子，分子相互作用会破坏冰晶的结构，使冰晶融化。同时，盐溶液中的离子也会降低水的冰点，使融化过程更快。因此，撒盐在雪地上可以加速雪的融化，使雪融化为水。科学道理。水的凝固 水的凝固点是0°C，也就是说高于0°C，冰雪就融成了水；低于0°C，水就凝成了冰。
3、饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。
4、此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。盐溶解的时候会吸热，同时盐水溶液的冰点低于零度，所以当盐撒到冰上的时候，会溶解一部分冰，并很快又结起来，利用这个原理，可以简单地将一些东西嵌到已经凝固了的冰里面。
5、原因有三，最主要的是盐可以降低水的凝固点，使雪更容易融化。稀溶液的凝固点总是比纯溶剂的低，这样，撒盐后，温度也许在0度以下，但是还没有到盐水的凝固点，冰当然就化了。
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