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溶冰雪的化学方程式

接下来为大家讲解溶冰雪，以及溶冰雪的化学方程式涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

简述信息一览：

1、盐能融化冰雪的原因主要有以下几点：降低水的凝固点：当盐溶解于水中时，会产生少量的热量，这有助于提高周围环境的温度。由于盐水的凝固点通常低于纯水的凝固点，因此即使是在温度略低于0度的环境中，盐水也能够保持液态，而不会直接冻结。

2、简单地说，融雪剂的作用原理是利用盐水的凝固点比水的凝固点低的特点，实际上雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，处于一种平衡状态，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，但又未能凝固，这样雪就会不断融化，并会越来越少了。

（图片来源网络，侵删）

3、但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。

4、正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。

5、食盐不加速冰雪融化的可能原因：- 可溶性：食盐容易溶解在水中，这是常见的物理现象。- 吸潮性：盐的表面通常被一层饱和盐溶液包裹，当这层溶液的蒸气压低于空气中的水蒸气分压时，食盐会吸附空气中的水分而潮解；反之，则呈现干燥状态。

（图片来源网络，侵删）

这是利用溶质的依数性原理。就是说溶质的浓度越高，溶液的沸点越高，凝固点越低，撒盐就是让冰雪变成盐水，盐水的熔点比水低，冰雪上撒盐可以让它低于零度的时候融化。

盐溶解的时候会吸热，同时盐水溶液的冰点低于零度，所以当盐撒到冰上的时候，会溶解一部分冰，并很快又结起来，利用这个原理，可以简单地将一些东西嵌到已经凝固了的冰里面。

如甘油、乙二醇等），可降低冷却水的冻结温度，以保证汽车和坦克等在严寒气候下仍能正常运行。盐和冰、雪的混合物中，冰雪会吸热融化，而使温度降低。生活中，利用这一性质，撒盐及时除去积雪。氯化钠和雪的混合物，温度可降低到-22℃；氯化钙和冰混合后，可得-55℃的低温，均可作冷却剂用。

于是，盐的加入使盐水的冰点降低。溶有盐的水冰点变得更低，意味着气温变得更低，溶有盐的液态水才会结冰。而且，溶解到水里的盐越多，盐水溶液的冰点就变得越低。在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。

除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。雪晶主要是在云中凝华增大的，首先在冷云中通过冰核的作用产生冰晶，通过凝华（冰晶过程）长大成雪晶，以后还能撞冻过冷水滴而长大。

冬天往地上撒盐是为了加速雪的融化。原理：固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低。水的凝固点是0℃，而形成盐水以后，盐水的凝固点会下降到0℃以下，这主要是因为盐溶液中含有氯离子和钠离子后，盐水溶液所对应的水蒸气压会降低。

如果大气层平均温度再上升5摄氏度，两极的冰雪将在各自的夏季溶化。

第三，众所周知，南极是一块大陆，在它的周围，围绕着茫茫的南大洋。南大洋的绝大部分时间是被海冰封冻的，有些甚至还长年不化，这样就大大阻碍了海水与空气之间的交换，使南极四周的海面始终保持着较低的温度。第四，南极是大陆，周围环绕的是海洋；北极是海洋，周围环绕的是陆地。

南极的血红是藻类植物的苏醒，而北极甲烷爆发是冰雪融化，种种迹象都说明全球暖化真的很严重。

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